Quais são as propriedades da água?

  • 8 respostas
  1. a melhor resposta que eu dou-lhe um 10.

  2. PROPRIEDADES:

    1. Deficiência física

    A água é um lquido inspido inodoro. Tem uma cor azul quando concentrados em grandes massas. À pressão atmosférica, o ponto de fusão da água pura é de 0 ° C eo ponto de ebulição de 100 ° C é cristaliza no sistema hexagonal, llamndose acordo neve ou gelo está presente ou compacto forma esponjosa, expande após congelação, isto é, aumenta o volume, a densidade do gelo ah que é inferior à da água e, portanto, flutua na água lquida. A densidade da água atinge mxima a uma temperatura de 4C, que é 1g/cc.

    Sua capacidade calorfica é superior a qualquer outro lquido ou slido, e seu calor específico de 1 cal/g, o que significa que a massa de água pode absorver ou libertar grandes quantidades de calor, sem alterações de temperatura dificilmente experiência, que possui grande influência sobre o clima. Sua calores latentes de fusão e vaporização são também excepcionalmente elevada.

    2. QUMICAS

    A água é o composto ms Qumico familiar para nós, o mais abundante eo mais significacin para a nossa vida. A sua importância excepcional do ponto de vista Qumico, é que não quase todos os processos químicos que ocorrem na natureza, não só nos organismos vivos, mas também na superfície da terra organizados, bem como as realizadas no laboratório e na indústria, ocorrem entre substâncias dissolvidas na água, ou seja, em disolucin. Normalmente, diz-se que a água é o solvente universal, uma vez que todas as substâncias são solúveis em alguma forma.

    Não bsicas possui cidas ou combina-se com certos sais de formar hidratos, reage com os ácidos que formam os óxidos de metal e agir como um catalisador em várias reacções qumicas

  3. tem muitos, mas certamente uma das mais importantes é que é o solvernte universal!

  4. Hidrata, travs elimina as toxinas através da urina e suor, toda a pele, hidrata.

  5. A água tem algumas propriedades químicas e físicas e, em seguida, em adição tem propriedades biolgicas para os seres humanos. Pode actuar como solvente, coesina, adesina e mudanças de estado. Esmuy água é importante porque nos dá elrecurso lanaturaleza msimpostante. A cultura tem um ciclo.

  6. Dois tipos de Propriedades Físicas e Químicas:
    Física:
    pode ser lquido
    banheiro
    insipido
    a pressão atmosférica
    o ponto de fusão da água pura é 0C
    é o ponto de ebulição de 100 ° C
    A densidade da água atinge mxima a uma temperatura de 4C, que é 1g/cc.
    incolor encuntra quando em bom estado
    QUÍMICA:
    Cidas não possui nem bsicas
    O ângulo das duas ligações é de 104, 5, e a distância da ligação OH é de 0, 96 A.
    É uma molécula covalente
    actuar como um catalisador em várias reacções qumicas
    Podem formar ácidos ou hidróxidos \\
    adeus
    Espero ter ajudado

  7. H2O

  8. A água é um composto formado por dois volumes de oxigénio e um hidrgeno. Vindo de bronze aqua.

    Propriedades Físicas e Químicas:

    A água pura não tem odor, sabor ou cor. A sua importância é que quase todos os processos químicos que ocorrem na natureza, não só nos organismos vivos, mas também na superfície da terra não é organizada, bem como as realizadas nos laboratórios e na indústria ocorrer entre substâncias dissolvidas na água.

    Solvente: Água é geralmente descrita como o solvente universal porque se dissolve muitos dos compostos conhecidos. Mas não é, porque se dissolve todos os compostos, e ao fazê-lo, não haverá recipiente que o contém. A água é um solvente polar, mais polar, por exemplo, etanol.como tal, dissolve-se as substâncias bem inicas e polares, tais como sal de cozinha, não se dissolve apreciavelmente substâncias fortemente apoiares, tais como enxofre, na maioria das suas formas, e é imiscível com solventes não polares, tais como o hexano. Esta propriedade é muito importante para a vida.

    Esta propriedade é devida à sua capacidade de formar pontes com outras substâncias hidrgeno pode ter grupos polares, ou a carga inica, tais como álcoois, açúcares com R-OH, e os grupos a grupos de aminocidos de proteína com e - cargas, resultando soluções de um moleculares. Também as moléculas de água pode dissolver-se substâncias que se dissociam soluções inicas formadoras de sal.

    Em soluções inicas, os iões dos sais são atrados por dipolos de água, sendo "capturados" e revestido com moléculas de água, na forma de iões hidratados ou solvatados.

    Determinadas substâncias, no entanto, não se misturam bem com água e outras substâncias, incluindo óleos hidrofbicas. Lpidos compostas de membranas celulares e proteínas, aproveitar essa propriedade para controlar as interações entre seus Química e conteúdo externo. Isto é facilitado, em parte, devido à tensão superficial da água.

    Polaridade: água molcula é bipolar. Os núcleos de oxigénio é mais electronegativo que muitos dos hidrgeno, o que dá uma forte tanto ligações de polaridade Elctrica, com um excesso de oxigénio com carga negativa lateral e carga positiva no lado dos hidrgenos. As duas ligações estn não opostos, mas formam um ângulo de 104, 45, devido ao volume de oxigénio hibridacin sp3, que, em conjunto, como os três volumes formar um triângulo, o vrtice de oxigénio com carga negativa formada por, e positivamente no lado oposto, as hidrgenos. Isto tem uma implicação importante, que é a de que as moléculas de água são fortemente atraídas, adhirindose onde cargas são opostas, na prática, a um volume de hidrgeno serve como uma ponte entre o volume de oxigénio que est covalentemente e oxigénio molcula outro. Você chama a estrutura acima hidrgeno elo ou ponte hidrgeno. O fato de que as moléculas de água aderem vez electostticamente modifica muitas propriedades importantes da substância chamada água como dinâmica de viscosidade, que é muito grande, ou a fusão e pontos de ebulição ou calores de fusão e vaporização , que se assemelham aos de substâncias de maior massa molecular.

    Coesina: O coesina é a propriedade de que as moléculas de água são desenhados como mesmo assim formados como corpos de água aderente si gotas.

    Pontes Hidrgeno mantida moléculas de água fortemente ligadas, formando uma estrutura compacta torna-o um lquido quase incompressível. Não é possível comprimir alguns animais podem funcionar como um hidrosttico esqueleto, como em algumas sondas capazes de perfurar a rocha pela pressão gerada pelos seus líquidos internos. Estas pontes podem ser facilmente rompidas com a chegada de outra molcula com um negativo ou positivo de acordo com a molcula, ou, com o calor.

    Coesina força permite que a água é mantida a lquida extremos de temperatura.

    Adesina: Água, por causa de sua grande polaridade potencial, tem a propriedade de adesão, ou seja, água e Atrada normalmente fica ligado a outras superfícies. Isto é vulgarmente conhecido como "humedecimento".

    Este est força também no relacionamento com pontes hidrgeno estabelecidas entre as moléculas de água e outras moléculas polares e é responsável, juntamente com coesina, o chamado fenômeno da capilaridade.

    Tensão superficial: Imagem do efeito produzido por uma gota de água sobre a superfície do líquido. Pela sua propriedade muito de coesina, a água tem uma grande atracção entre as moléculas da superfície, criando tensão superficial. Lquido superfície comporta-se como uma película capaz de alongamento e ao mesmo tempo proporcionar alguma resistência ao tentar quebrar, esta propriedade contribui para alguns objectos muito leves que flutuam na superfície da água.

    Devido a sua alta tensão superficial, alguns insetos podem ser sobre ele, sem mergulho e até mesmo alguns animais que correm sobre ele, como o basilisco. Também faz com que significativamente afetadas por fenômenos capilares.

    As gotas de água também são estáveis devido à sua tensão de superfície elevada. Isto pode ser visto, quando pequenas quantidades de água são colocados em superfícies tais como vidro solúvel, que compreende água como gotículas.

    Accin capilar: A água tem a propriedade de capilaridade, que é a propriedade de subida ou descida de um lquido no interior de um tubo capilar. Isto é devido às suas propriedades e adesina coesina.

    Ao introduzir um tubo capilar de um recipiente de água sobe por capilaridade como trepase sta "agarrndose" nas paredes, a um nível mais elevado do que o recipiente, em que a pressão exercida pela coluna de água é equilibrada pela pressão capilar . Este fenômeno é, em parte, a subida da seiva bruta das raízes para as folhas, um travs de navios leosos.

    Calor específico: Também esta propriedade está em relação com pontes hidrgeno que ocorrem entre as moléculas de água. A água pode absorver grandes quantidades de calor que se usaram para quebrar pontes hidrgeno, de modo que a temperatura sobe lentamente. O calor específico da água é 1 cal/Cg.

    Esta propriedade é essencial para os seres vivos e, graças a isso, a água reduz mudanças bruscas de temperatura, ainda um bom regulador térmico. Um exemplo disso é que existem temperaturas tão amenas em áreas costeiras, que são conseqüências dessa propriedade. Ela também ajuda a regular a temperatura do animal e permitindo que as células, citoplasma aquoso serve de protecção contra a mudanças de temperatura. À medida que a temperatura é mantida constante.

    Calorfica capacidade de água é maior do que a de outros líquidos.

    Para evaporar energia muita água é necessária. Primeiro você tem que quebrar as pontes e fornecer as moléculas de água energia cinética suficiente para passar de fase líquida para o gás. Gram para evaporar água 540 calorias são necessárias a uma temperatura de 20 C.

    E temperatura de evaporação de fusão: Tem um ponto de ebulição de 100 ° C à pressão de 1 atm. O calor latente de evaporação da água a 100 C: 540 cal/g

    Tem um ponto de fusão de 0 ° C à pressão de 1 atm. O calor latente de fusão de gelo a 0 C: 80 cal/g. Você tem um estado super-resfriado a -25 C lquido

    A temperatura da água é crítica e 374C corresponde a uma pressão de 217, 5 atmosferas.

    Densidade: a densidade da água é muito estável haste lquida e com pequenas mudanças de temperatura e de pressão.

    A pressão normal, a água MNIMA lquida tem uma densidade a 100 ° C, em que é de 0, 958 kg/litro. Enquanto reduz a temperatura, aumenta a densidade e este aumento é constante até o 3, 8 C, onde atinge uma densidade de 1 kg/litro. Esta temperatura representa um ponto de viragem e quando atinge sua densidade máxima. A partir desse ponto, a mais baixa a temperatura, a densidade de começar a diminuir, embora muito lentamente, a 0 até que diminui a 0, 9999 kg/litro. Quando transmitida para o estado sólido, ocorre uma abrupta disminucin densidade indo de 0, 9999 kg/litro para 0, 917 kg/litro.

    Cristalizacin: cristalinizacin é a passagem do estado de slido lquido/líquido quando a temperatura diminui de forma constante.

    Outras propriedades:

    Cidas não possui nem bsicas.
    Com certos sais formam hidratos.
    Reage com os óxidos de metal para bases formulário.
    É qumicas catalisador em reacções de muitos.
    Autoionizacin apresenta um equilíbrio em que há iões H3O e OH-

    PROPRIEDADES BIOLÓGICAS

    A água é essencial para todas as formas de vida, pelo menos tal como a entendemos. As principais funções são biolgicas de água:

    É um excelente solvente, substancialmente



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