Que a diferença entre entalpia, entropia e energia livre?

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  1. Qualquer processo, ou Qumico fsico envolve uma transferência de energia entre o sistema e seu meio-ambiente. por exemplo, quando o gelo derrete, necessita para absorver uma certa quantidade de calor a partir do ambiente. esta quantidade de calor trocada entre o sistema e seu ambiente, medida a pressão constante é o entalpa. Para o caso de mencionar esse calor absorvido pelo gelo de água a tornar-se lquida entalpa de fusão é.

    A entropia refere-se ao grau de ordem/desordem de um sistema. Termodinâmica é uma propriedade que emerge do segundo princípio, que afirma que, quando dois corpos, inicialmente a diferentes temperaturas, que em contato com o calor flui do quente para o ms ms cuarpo fro até equilíbrio térmico.
    No entanto, Joule de'mostr que o trabalho pode ser convertida em energia, de modo que também é possível de outra forma. A diferença é que o trabalho pode ser convertida em energia de 100%, mas não todo o calor é totalmente convertível em trabalho útil, haverá sempre uma parte dela inutilizável, que é como a energia de dissipação a manutenção de um nível de temperatura do sistema. esta parte não é utilizável como trabalho útil é a entropia.
    A entropia associada fisicamente, como dissemos no distúrbio do sistema. Como, um ordenadop altamente como contien slido um baixo nível de entropia como um gás altamente desordenado tem um alto nível de entropia.
    De acordo com o termodinmioca todos os processos em espontneos lanaturaleza acontecer com um aumento na entropia. Os processos são diosminuyen possível a entropaslo através despesa energtico. Além disso, a entropia do universo está sempre a aumentar, de modo que, se qualquer parte do sistema de "tipos" é à custa de uma outra parte da mesma confusão, muito mais, que esta ordem parcial.

    Em química, para avaliar a espontaneidade de uma reacção sob certas condições, utiliza o conceito de a energia livre de Gibbs que é definido como

    Variação da variação de G = H - Temp. Variação de S

    Como podemos ver é uma expressão que descreve os dois termodinmicas variáveis: a energética dos tarvs H e espontaneidade, a atravs de S.

    Slo se a variação é inferior a 0 G é uma reacção química espontnea sob estas condições. Se não como, não significa que isso não irá acontecer reaccin sempre, mas não vai fazer nestas condições, mas se você ficar alguma propriedade do sistema e, em seguida, você pode começar seu T espontnea ser estas novas condições.
    Fisicamente, é dito que G é o trabalho máxima útil que pode tornar o sistema.

  2. Entropa O termo pode referir-se a:

    Em física e química para:

    Termodinâmica entropia, que mede a magnitude da energia que não pode ser utilizada para produzir trabalho, é que o grau de desordem que compreendem moléculas de possuir um corpo.
    Entropa de formação, a diferença de entropia no processo de formação de substâncias a partir dos seus elementos constituintes;
    Kolmogorov objeto de dimensão entropia ou estudaram em física e matemática dos homotecias.
    Em astrofísica e cosmologia para:

    Entropia de buracos negros
    Em teoria, a informação para:

    Entropa na informação, o grau de incerteza sobre um conjunto de dados.
    Shannon entropia
    Alfred Entropa Rnyi
    Entropa condicional
    Em matemática para:

    Entropa topolgica, correspondente à quantidade real associado a qualquer sistema de topolgicamente dinmico.
    Entropamtrica, correspondente à quantidade real associado a qualquer sistema dinmico mensurável.
    Em ecologia para:

    A entropia é uma medida associados à biodiversidade.


    O ENTALPA

    O Entalpa é a quantidade de energia de um sistema termodinâmico que ste pode trocar com a sua envolvente. Por exemplo, numa reacção química a pressão constante, a mudança do calor entalpa sistema é absorvido ou libertado no reaccin. Numa mudança de fase, por exemplo, lquido Gas sistema de mudança entalpa calor latente é, neste caso, a vaporização. Em uma simples mudança de temperatura por alteração da capacidade calorfica grau entalpa variação corresponde ao sistema de pressão constante. O prazo de entalpa foi acuado por Rudolf J. alemão fsico E. Clausius em 1850. Matematicamente, a H é igual a entalpa U pV, onde U é a energia interna, p é a V presiny é o volume. H é medida em Joules.

    H = U pV

    Quando um sistema de transições condições iniciais até outra extremidade é medido mudança entalpa.

    ? H = Hf Hi

    As denominações diferentes de acordo entalpa recebe o processo, como:

    Entalpa de reaccin, entalpa de formação, entalpa de combustão, entalpa de disolucin, entalpa ligação, etc, sendo o mais importante:

    Entalpia REACCIN:

    O calor é absorvido ou libertado durante uma reacção química a pressão constante.

    ENTALPA de formação:

    É o calor necessário para formar uma mole de uma substância, tal como a pressão constante a partir dos seus elementos constituintes.

    Exemplo:

    H2 O2 => H2O 68. 3Kcal

    Quando a formação de uma mole de água e oxigénio a partir de hidrgeno 68 são produzidos. 3 Kcal, o que é chamado entalpa da água de formação.

    ENTALPA de combustão:

    O calor é libertado a uma pressão constante, na queima de uma mole de substância.

    Exemplo:

    CH4 2O2 => 2CO2 2H2O? H = -212. 8 kcal

    O que significa que ao queimar metano 16 g de 212 emergir. 8 Kcal.

    Estes são geralmente determinados em entalpas 25C e 1 atm. Para determinar a entalpa padrão de formação de uma substância deve ter em conta as considerações que se seguem:

    1. O entalpa padrão de formação de elementos puros, livres e como encontrado no seu estado natural é zero.

    Por exemplo:

    H2, O2, N2, Cl2, Na, etc, têm

    ? Hf25 = 0, onde? Entalpa Hf25 é a formação padrão.

    2. Carbono apresenta presiny 25C 1 atm no estado sólido, sob várias formas: diamante, grafite, carvão, carvão, coque, etc, mas seu estado padrão definido para grafite, ou o que quer? Hf25 grafite é igual a zero.

    3. Enxofre está presente em dois estados alotrpicos, a rômbica e monocclico; seu padrão entalpa é definido para o Hf25 rômbico ou o rômbico é zero?.

    ENTALPA padrão geral de uma equação:



    É calculado subtraindo-se a formação de estndares entalpas dos estndares entalpas reagentes de formação do produto, como mostrado na seguinte equação:



    A energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico, ou seja, uma função de unidades de energia prolongadas de estado, o que dá a condição de equilíbrio e espontaneidade de uma reacção química a .

    Mudanças na energia livre simbolizado como G e representa a energia que está disponível para o trabalho útil Qumico?:

    ? G = H -? T S
    em que H é o conteúdo de calor, a temperatura T e S é a entropia do sistema. Ele foi desenvolvido na década de 1870 anos pela American Mathematical físico-Willard Gibbs.




    A condição de equilíbrio é



    A condição da espontaneidade é



    A condição de equilíbrio na direcção oposta é

    A energia de Gibbs molar parcial, é o que é conhecido potencial Qumico, que é tratado em termodinmicos em cálculos de equilíbrio, uma vez que o equilíbrio entre os dois sistemas envolve Qumico potenciais químicos iguais e seu uso facilita os cálculos.



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