O que a pureza dos reagentes?

  • 6 respostas
  1. Não entendo muito bem o assunto, como se eu tiver esta equação:
    4 FeS 7 O2 ------ 2 Fe2O3 4 SO2, e devo dizer que, além 20 g de Fe2O3. Peço montante qu em gramas de FeS é necessário, se um tem uma pureza de 83%, como faço para resolver?

  2. na reacção que se apresenta considera-se que todos os compostos são de 100% de pureza ou sem impurezas. Solucionar o problema, iremos:
    4FeS 7 >>> 2Fe2O3 O2 4SO2, peso molecular = 88g FeS, peso molecular = 160 g Fe2O3>
    4x88. 2x160 produtos
    352 g de FeS produzido >> 320 g de Fe2O3 para Fe2O3 20 g de X são necessários
    X = 22 g de FeS a 100% de pureza.
    Agora, se você diz que tem um FeS puro para 83%, então:
    100 g de impuro 83 g de FeS existe, a 22 g eu preciso de tudo o que eu tenho que tomar o impuro:
    100x22/83 = 26. 50 g, 26 são necessários. 50 gramas de ter impuro 22 g de FeS puros. Eu espero que você entenda.

  3. No que diz respeito à pureza é verdadeira quantidade do referido composto. num caso dizem pureza de 83%, ou seja, 100 g de 83 den te será Fe2O3 e outras impurezas que normalmente são outros componentes que não interferem reaccin.

  4. muito fácil, 387jd, 87ie 773729dndh iguais.

  5. Querido amigo

    1. 4 moles de sulfureto de ferro dar dois moles de Fe2O3.
    2. 4 = 2.
    3. Em seguida, se 20 gramas de Fe2O3 são dadas por:

    Gramas 352 X 20/320 = 22 gramas.

    22 gramas de sulfeto de ferro dar-lhe 20 gramas de Fe2O3.
    Mas, como sulfureto de ferro é de 83%.
    4. Gostaríamos de dar 20 g. % Fe2O3 x 83/100 = 16. 6 gramas.
    5. Por menos de 20 gramas de Fe2O3 necessidade:
    6. X20/16 22 g Fe2O3. 6 = 26. 5 gramas de Fes.
    7. Resposta: Para obter 20 gramas de Fe2O3 precisa 26. 5 gramas de Fes.


    ! melhores cumprimentos! .

  6. Eu não entendo a sua complicação. A pureza dos reagentes é o desempenho quando stas transformação. O processo é o seguinte:
    20gr Fe2O3 - moles x Fe2O3 Fe2O3 - 2 mol Fes Compete 4-1 mol Fes são gr X - Y DESEMPENHO Agora multiplique por 83/100. e pronto!
    Utilize os fatores de conversão



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