Encontrar a densidade do ar, quando a pressão atmosférica é de 1 atmosfera e temperatura de 273. 15K?



  • Encontrar a densidade do ar, quando a pressão atmosférica é de 1 atmosfera e temperatura de 273. 15K
  • A equação geral dos gases perfeitos diz:

     . . . . . . m
     p V = RT -------
     . . . . . . M

     p = pressão
     V = volume
     m = massa de gás
     M = massa de uma mole do mesmo gás
     R = constante dos gases perfeitos = 8, 31 USI
     T = temperatura em graus Kelvin gás

     Além disso, também sabemos que:

     . . . . m
     d = -----
     . . . . V



     Temos que ir lembrando a equação geral para a fórmula ideal de gás densidade. Para isso, o volume, a multiplicação membro est esquerda para a direita membro passa enquanto dividindo o M, o qual se divide em a direita, passa multiplicando o membro esquerdo também se move da direita para a esquerda o produto RT, como est multiplicando os gastos, dividindo, em suma, que a coisa é como:

     pM. . . m
     ----- = -----
     RT. . . V

     rotações escrevendo para:

     m. . . . pM
     --- = -------
     V. . . . RT

     é,

     . . . . pM
     d = ------
     . . . . RT

     Diga-nos que a pressão é de 1 atmosfera, mas se queremos trabalhar com unidades SI, não se pode expressar em atmosferas nesta fórmula, mas forçou a tomar uma atmosfera de coisa pascal fácil porque sabemos que 1 atm = 1, 01 10 ^ 5 Pa. Além disso, a massa de uma mole de ar é de 2, 10 de Setembro ^ -2 kg.

     Aplicar:

     . . . . pM. . . . 1, ^ 5 01 10 2 9 10 ^ -2
     d = ------ = ------------------------------------ =
     . . . . RT. . . . . . . 8, 31 273, 15

     = 1, 29 kg/m


     NOTA: Temos considerado o ar como um gás ideal, que eu acho que não é totalmente correto. No caso em que, pelo menos mso, consideramos como tal, será um resultado aproximado que tenho dado.



     Atenciosamente
     .

     ______________

     Agora eu acho, o problema também pode ser resolvido de forma diferente. Densidade do gás vale a pena:

     . . . . Massa de gás
     d = --------------------------
     . . . . Volume de gás

     mas dividir cima e para baixo na mesma quantidade, o resultado é inalterado e continuarão a ter a densidade d. Suponha que o valor pelo qual dividimos o numerador eo denominador é o número de moles. Neste caso, teremos que:

     . . . . uma massa mole de gás
     d = ---------------------------------------
     . . . . Volume de um mol de gás

     ou com símbolos,

     . . . . M
     d = -------
     . . . . Vm

     Mas verifica-se que quando um gás é submetido a uma atmosfera de temperatura de 273 K presiny, diz-se que este gás é em condições normais.

     Ora, existe um teorema que 1 mol de gás ideal a c. n. , 22 ocupa um volume de 4 litros. Considerando-se o problema do ar um gás ideal, e considerando-se que está em c. n. , E considerando que um "mole ar" ar é de 29 g, então aplicar a fórmula acima como:

     . . . . M. . . . . . 29 gramas
     d = ------- = --------------------- = 1, 29 g/l
     . . . . Vm. . . . 22, 4 litros

     O problema da densidade do ar é de 1, 29 g/l


     ____________________
  • 1 atmosfera = 1013, 25 hPa
     273. 15 K = 0 graus centígrados

     Ar densidade = 1. 2915kg/m3


     Teste-o aqui http://www. dolzhnos. com. ar/htm/densidad_
  • hehe fórmula aplica-se suertee