Como posso saber os estados de oxidação e de valência de um elemento sem tabela periódica?

  • 4 respostas
  1. Tenho apenas assumir que o número atômico.

  2. Oi, Por deconoceer hoje foi dado coisas sem usar a tabela periódica? A tabela periódica é a ferramenta cotidiana do químico,
    Se a tabela pode conhecer pelo menos uma valência dos elementos químicos, somente uma valência ou estado de oxidação,
    O que você deve saber é que cada átomo é eletricamente neutro, ou seja, tem o mesmo número de prótons número de elétrons, então, sabendo que o número atômico Z, você sabe o quanto prótons e também será o mesmo número de elétrons,
    O próximo passo, depois de determinar a quantidade de elétrons, está fazendo uma distribuição eletrônica níveis e subníveis, (ou seja, configuração eletrônica))
    Para isso lembra a quantidade máxima de elétrons que entram cada subnível ::
    em S, no máximo 2 elétrons nos, p máximo 6 elétrons no d, 10 elétrons,
    LEMBRE-SE seqüência :: 1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p ......
    Aqui está um exemplo .. Um átomo tem Z = 20 == 20 electrões terá
    Nós fazemos a configuração eletrônica
    1s * 2 - * 2 2s - 2p * 6 - * 2 3s - 3p * 6 - * 4s ...
    Olha, no último nível (4s) tem dois elétrons,
    Se um átomo no último nível é de 4 ou menos de 4 electrões, será um metal .. Metais perder estes elétrons exteriores, e continua a ser positiva como catião
    No nosso exemplo, temos dois elétrons externos, os perdidos, e saiu com carga ,,, que é o n º 2 da oxidação será

    ver outro exemplo, Z = 17
    Vós distribuição eletrônica =
    1s * 2 - * 2 2s - 2p * 6 - * 2 3s - 3p * 5
    Electrões total no nível final, = 7 ((3s * 2 * 5 3p)
    É um não-metal, e tenderão a ganhar electrões, tantos como ter 8 electrões no nível exterior ..
    Então, para ganhar um elétron, que dá Oxidação Não. = -1

    Conheça a regra do octeto;; cada átomo tendem a ter 8 em elctrones último nível energético, tentar ter a distribuição eletrônica de mais próximo de gás inerte, é, com 8 elétrons,
    Se for inferior a 4, irá perder e terá um número de oxidação igual ao número de lectrones perderam,
    Se você tem 4 ou mais, ter ganho tantos como 8, eo número de elétrons de valência será vencida ..
    A desvantagem é os 4 ganhar ou perder?
    Se o valor de Z, é de 6 ou 14, são não-metais, e ganhar se ele for um número diferente, são os metais e pierdenn
    Espero que ajude,,, se você gostou, não esqueça meus pontinhos e estrelas para me ajudar a subir de nível
    Exitos
    cumprimentos

  3. Olá
    utaaa difícil para almeno ee que o processo de aprendizagem d t sabe como resolver memória ou estados de oxidação e de valência, mas isso é outra séria canijollo jejej internett poupador pode chamar qdijist como estados sem a necessidade para a tabela periódica hehe
    sorte

  4. Eu acho que esta pergunta, a resposta é importante para a tabela periódica ou não?



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