Como equilibrar essa equação pelo método redox FeCl2 FeCl3 + H2S + ----------- + s Hcl?



  • todo o processo da equação pelo método redox
  • ----------------- Fe e Fe +3 +1 +2 (hemirreaccion de Fe e redução de ganhos de um elétron passa de número de oxidação +2 +3)
    S-2 + S0 ---------------------------- hemirreaccion oxidação 2e (S vai desde o número de oxidação -2 perder a zero 2 elétrons)
    Soma tanto hemirreacciones membro a membro, mas como uma etapa anterior é igual ao número de elétrons ganhos e perdidos por isso é necessário o dobro do hemirreaccion primeiro. Parece que este:
    2 (Fe +3 +2 +1 e --------------- Fe)
    S-2 ---------------------------- S0 + 2e
    -------------------------------------- ...
    2Fe 3 + 2e + S-2 ---------------- 2 Fe +2 e + SO
    Agora colocar antes os compostos, dado o número de moléculas que correspondem ao número de oxidação elementos alterado. Parece que este:
    2FeCl3 H2S + FeCl2 + ------------------------ 2 HCl + S
    Para acabar com a necessidade de ajustar por tentativa Cl não participou na reação redox. Parece que este:
    2FeCl3 ------------------------ 2 FeCl2 + H2S + 2HCl + S
    e você está definido. Este método é chamado o electrão ion porque electrões obtido e perdido são colocados como parte da reacção.
    Espero que isso ajude. Chau e sorte
  • Tente ser mais puro ....

    FeCl3 +1/2 ----------------- FeCl2 + H2S HCl 1/2S
    Espero que esta ajuda se você precisa é a ação, o que não é o método redox para você, se você tem que substituir o que os coeficientes não a, b, c, d, e, complicá-la com que x é simpre sabor é mais fácil de encontrar por sensação ou redondo números com frações fáceis no máximo, o método que a única coisa boa é-o para obter coeficientes com frações .. se não, leva o mesmo ..