Qual a temperatura resultante por mistura de 50 litros de água a 80 graus e de 120 litros a 15 graus?

  • 6 respostas
  1. É de 34, 12 ° C

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    O calor perdido por a água quente é a mesma vencendo a água fria:
    Q1 = m1 * c * (80 - Tf)
    Q2 = m2 * c * (Tf - 15)

    Massas foi encontrado e substituido (proporcional ao volume)
    50 * c * (80 - Tf) = 120 * c * (Tf - 15)
    50 * (80 - Tf) = 120 * (T - 15)
    4000-50 Tf = 120 TF - 1800
    5800 = 170 Tf
    Tf = 34, 12 ° C

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    Atenciosamente.
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  2. Outra maneira de ver o problema é o de calcular a quantidade de calor de cada um dos componentes da amostra
    Q1 = m1.c.T1 = 50 * 1 * 80 = 4000 Kcal
    Q2 = m2 * c * T2 = 120 * 1 * 15 ° C = 1800 Kcal
    A soma de Q1 e Q2 vai aquecer no prente mexcla.
    Q1 Q2 = 4000 1800 = 5800 Kcal
    A quantidade de calor da mistura é também igual a
    5800 Kcal Qt = (m1 m2) * c * T = 170 * 1 * T = 170 Kcal onde

    T = 5800/170 = 34, 11 ° C, que é a temperatura final da mistura

  3. Considere-se que a densidade da água é de cerca de 1 kg/L. Com isso obtemos massas aguaa são misturados (lembre-se densidade = massa/volume)

    * L 50 de água:

    1 kg/L = L m/50

    1 kg/L · 50 L = m

    m = 50 kg

    * L 120 de água:

    1 kg/L = L m/120

    1 kg/L · 120 L = m

    m = 120 kg

    Lembre-se a fórmula de calor sensível (Q) para dentro ou fora de um corpo

    Q = m · · cp DT

    onde
    m: massa do corpo
    cp: calor específico
    DT: diferença de temperatura

    O calor específico da água é 1 [kcal/kg ° C]
    Sabemos que ocorre a transferência de calor do corpo de temperatura mais elevada para uma temperatura mais baixa até que ambos estabelecer o equilíbrio térmico, isto é, que eles atinjam as aplicações a temperaturas idênticas. Neste caso, como as duas quantidades de água são misturados, a temperatura de equilíbrio é a temperatura da mistura, denotadas "x". Pela lei da conservação da energia, o calor que sai da água a 80, é a mesma que a entrada de água de 15 °. Portanto, a equação é estabelecer o seguinte

    50 [kg] · 1 [kcal/kg ° C] · (80-x) [° C] = 120 [kg] · 1 [kcal/kg ° C] · (x-15)

    Podemos simplificar o calor específico e temos

    50 [kg] · (80-x) [° C] = 120 [kg] · (x-15) [° C]

    4000-50x 120x = -1800

    4000 1800 = 120x 50 x

    5800 = 170x

    5800/170 = x

    x = 34 ° C

    Atenciosamente

  4. Água permanece a 34,11 graus. Por um momento, 50 litros (29,41%) da mistura resultante a 80 graus enquanto contribui para a% 70,59 da mistura contribui para 15 graus.

    Exactamente em tais proporções (29.4/70.6) será a temperatura da mistura.

  5. Q1 = Q2 ................

    Calor ganho = calor perdido

    m1. c. (Tf - t1) = m2. c (t2 - tf)

    Quem ganha calor? Os 120 litros de água a 15 graus
    M1 = 120 litros
    c = 1 cal/g ° C (calor específico da água)
    t1 = 15 ° C

    Quem perde calor? Os 50 litros de água a 80 graus.
    m2 = 50 litros
    c = 1 cal/g ° C (calor específico da água)
    t2 = 80 ° C

    O que queremos calcular? A temperatura final: tf

    Colocando os valores na fórmula:

    ... M1. c. (Tf - t1) = m2. c (t2 - tf)

    120 (1) (tf - 15) = 50 (1) (80 - tf)

    Tf ..... 120 - 1800 = 4000-50 tf

    ................. Tf = 170 5800

    ........................ Tf = 5800/170

    ....................... Tf = 34,12 º C. ............ RESPOSTA FINAL


    Tenha um bom dia

    Projeto de lei
    guinespi@yahoo.es

  6. 50 l a 80 ° = 4000 kcal.
    120 litros a 16 ° = 1.800 kcal.
    Litros Total de 50 120 = 170 litros.
    Total de calorias 4000 1800 = 5800 kcal.
    Temperatura final = 5800/170 = 30 °.
    Saudações.



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