Cálculo de 0,1 molar de hidróxido de sódio yuda plz?

  • 6 respostas
  1. tendo um volume de 50 ml.


    * Também de 0,1 molar HCL (ácido clorídrico)
    Volume de 50 ml

    recompensoo com você.
    10 pts para explicar melhor =) grax

    esq plz não entendem que as folgas

  2. Levando-se em conta incl a seguinte fórmula:

    M = n/L

    em que:

    M: é a molaridade da solução de
    n: o número de moles do reagente
    L: o volume em litros


    Substituto:

    1 = n/(0,05 L)
    005 = n


    Essa seria a quantidade necessária molar. Aplicar esta fórmula para todos os cálculos semelhantes.



    ? ?
    salu2

  3. Vamos ver. Que deseja encontrar o número de moles está na solução de NaCl com um volume de 50 ml e o número de moles de HCl? Se assim for, é resolvido da seguinte forma.
    A molaridade é uma maneira de exprimir a concentração de uma solução química. Há um número de maneiras, mas uma delas é a molaridade, que representa o número de moles do soluto (o reagente dissolve-se em água, por exemplo) por litro de solução. Mais precisamente


    Nenhum moles de soluto (HCl ou NaOH)
    -------------------------------------- ... = Molaridade (M)
    Litro de solução de

    Neste caso, o número de moles do soluto é desconhecida, mas que a concentração molar, e o número de litros de solução, e depois substitua

    moles x de Na (OH)
    -------------------------- = 0,1 M
    0,05 L de solução de

    Resolva para o desconhecido

    moles de NaCl x = 0,1 m por 0,05 solução de L

    0,005 moles de NaOH
    Fazer o mesmo com o número de moles de HCl

    x moles de HCl
    ---------------------- = 0,1 M
    Solução 0,05 L

    x moles de HCl 0,05 M = 0,1 L *

    x moles de HCl = 0,005 mol

    Espero que este seja o que você precisa para calcular. Atenciosamente

    Há corrigido expressão de hidróxido de sódio. Folgas Você não entende? . Quer dizer, como não entedes resolver uma equação com um desconhecido?

  4. Na (OH)
    Primeiro calcular o peso molecular:
    Nd = 23
    O = 16
    H = 1Sumo: 40
    Se uma solução 1 M de Na (OH) significa que têm de 40 g de soluto em 1 litro, 3-aplicada regra composta:
    1000cc1M40g Na (OH)
    50cc0.1MX g de Na (OH)

    X = (40 g * 50 cc * 0,1 M)/(1000cc * 1M)
    I simplificada e as unidades restantes g (gramas de Na (OH))
    I contas: 0,2 g de Na (OH) são, em 50 cc de uma solução 0,1 M de Na (OH).

    Com HCl fazer exatamente o mesmo:
    Peso Molecular: Cl = 35 H = 1ClH = 36g
    Regra de três composta:
    1000cc1M36g
    50cc0.1MX g de HCl

    X = (36 g * 50 cc * 0,1 M)/(1000cc * 1M)

    I simplificar e tornar as contas de unidades: 0,18 g de HCl em 50 ml de 0,1 M de solução de HCl

    Se, no entanto, quer as unidades em vez de Moles g, você só tem que aplicar regra de três simples:
    Para o primeiro:
    40g1M Na (OH)
    0.2gX M

    X = 1M * 0.2g/40g
    E é simplificado pela = 0,005 unidades (que é o que é de Na (OH) em 50 cc a 0,1 M, expresso em número de moles em vez de g)

    Mesmo procedimento para o outro:

    36g de ClH1M
    0.18gX M

    X = 1M * 0.18g/36g

    Contabilidade simplificada e fazer: 0,005 M (número de moles de HCl que está em 50 cc de solução de 0,1 M HCl).

  5. Yo é o suficiente, mas você quer encontrar fa específica! e de bom grado lhe ajudou :)

  6. Não realmente dizer o que é claro, se as toupeiras como tal, ou gramas depronto, mas para você ser mais completo e mais eu entendo, o que podemos fazer com eles.
    Olha, ele está dando uma concentração de 0,1 molar, por isso cabe, limpando a fórmula molaridade lê:
    M = n/V
    onde M = molaridade ou concentração da solução em questão neste caso é NaOH ou hidróxido de sódio.
    n = moles de soluto, que seria igual ao da amostra em gramas, sobre a massa molecular: n = amostra/massa molecular, que, se o pedido vem sobre gramas de hidróxido de sódio.
    e V = volume em litros. que neste caso seria de 0,05, porque passamos a litros, por conseguinte, de cerca de 1000 ml divimos eles passem a quantidade de ml de L.
    então nós começamos a concentração e volume, para que possamos encontrar os moles de soluto, limpando da fórmula.
    e dizer:
    n = VXM, pois o volume está dividido, multiplicar os passes molaridade.
    n = 0.05Lx0.1M
    n = 0.005mol
    e se você quer saber quantos gramas de hidróxido de sódio necessários para obter 50 ml de uma concentração 0,1 M
    apuradas fórmula de exemplo que dei acima e diz:
    n = amostra/massa molecular
    sabendo que a massa molecular do NaOH = 39.9967g/mol
    amostra de massa molecular = x n.
    amostra = 0.005mol 39.9967x
    amostra = 0.19gr
    em seguida, leva 0.19gr 0.005mol ou NaOH.
    Tal como acontece com o ácido clorídrico, e substituí-lo na fórmula tem-se que:
    n = MXV
    n = 0.1Mx0.05L
    n = 0.005mol
    como se vê, não logicamente alterou a toupeira, mas a amostra é alterada, assim como muda a massa molecular.
    HCL massa molecular = 36,4609
    depois
    amostra = massa molecularxn
    amostra = 36.4609gr/molx0.005mol
    amostra = 0.182gr.
    ver, então você precisa 0.005mol ou 0.182gr de HCL, para obter 50 ml de um 0,1.
    Eu espero que você servir, sucesso e que Deus abençoe!



Mais Perguntas: