Quem substância ferve mais rápido puro ou mistura e por quê?

  • 5 respostas
  1. ou vice-versa

  2. o que você disse até agora é falso ou pelo menos não inteiramente verdade ...

    para começar a assumir que você quer dizer aquele com o maior ponto de ebulição não que ferve mais rápido ... Como soprar aunq pode não ser igual ..

    o ponto de ebulição da mistura é, na grande maioria dos casos, mais elevada do que o ponto de ebulição da substância pura

    aunq É certo que a presença de alguns "impureza" desordem aumenta este iria facilitar a evaporação da mistura, mas não diminuem o ponto de ebulição são coisas diferentes.

    mas eu vou parar de negar o que outros disseram e vou explicar por que o ponto de ebulição da mistura é maior.

    para definir iniciar o ponto de ebulição. A definição exacta do ponto de ebulição é a temperatura à qual a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica.

    pressão de vapor, em termos simples, é a pressão a uma dada temperatura, a fase gasosa exercida na fase líquida, quando ambos estão em um recipiente fechado, em equilíbrio dinâmico.

    depois ver o que acontece ... as moléculas de um líquido de energia, que é transformado em movimento .. razões aleatórios quando estes atingem a superfície do líquido, que é possível ou melhor, deixando-se evaporar. Isso explica por que quando você molha o chão e passar um par de horas e é seco. Em nenhum momento a temperatura do chão será requerido para os líquidos que ferve a 100 ° C (para a água), o que acontece é que, gradualmente, o líquido evapora.

    adicionar algum "impureza" do líquido vai diminuir a probabilidade de as moléculas do líquido atingir a superfície, porque agora não só líquidos mas também há "impurezas" e, portanto, diminuirá a pressão de vapor.

    Como está fazendo a pressão de vapor diminui Agora é necessário adicionar mais calor, o que resulta em um aumento da temperatura, para fazer com que a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica, o que é a definição do ponto de ebulição.

    Embora existam outras razões esta é a razão principal por que o ponto de ebulição da mistura é maior do que a substância pura.

    Espero que ajude ...

  3. Eu acho que antes de eu responder a essa pergunta para você XQ errado "ebulição" e você responde com "fusão/congelamento". A questão é assim que olhar, você tem uma substância pura, quando você adicionar algum tipo de "impureza". Vários fenômenos ocorrem e alterar algumas propriedades: entre eles o ponto de ebulição e ponto de congelamento. esses dois fenômenos são conhecidos como "ascensão ponto de ebulição" e "queda crioscópico". aumenta o ponto de ebulição e reduz o congelamento
    o assunto, se você quiser olhar para é chamada coligativas propriedades Esperança que ajuda ;)

    lukas

  4. EBULLECE mais fácil de misturar, como suas moléculas não são organizadas de forma simétrica, possivelmente também têm diferentes tipos de ligações e, portanto, requerem menos energia para substâncias puras EBULLIR.LAS demorar mais para ferver por moléculas de seu Q são mais ordenado E, assim, as suas ligações são mais difíceis de quebrar, e exigem mais energia e tempo.

  5. Depende da forma como as coisas são misturados, por exemplo, água, tipicamente congela a 0 ° C, mas a água, o açúcar pode congelar-se a -2 ° C



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