Como faço para definir uma fórmula de uma reação química?

  • 4 respostas
  1. Você não entende, soma dos reagentes deve ser igual ao produto, mas depois de todas as palhaçadas que saem, de onde elas vêm? Se alguém pode explicar bem acima ...

  2. primeiro inicie observando o número de átomos de ião que possui a fórmula, em seguida, os outros elementos e, finalmente, H e, em seguida, O.
    Só você pode colocar números na frente de toda a expressão nunca (coeficientes) no meio ou na parte inferior de um item que está na fórmula.
    O coeficiente de multiplicação todos os átomos estão na fórmula.
    exemplo, suponha que você tenha
    Al (OH) 3 CaSO4 --------------- Al2 (SO4) 3 Ca (OH) 2
    em que os reagentes têm um átomo de Al, um átomo de Ca (estes são os iões ) e também tem um átomo de S.
    há três átomos de 3 H e O da 4 = 7 átomos
    Agora, veja o que acontece com os produtos
    Lá você tem dois átomos de Al para combinar então você deve colocar o coeficiente 2 na frente de Al (OH) 3 foi modificado depois H e S para ver o fim. . Possui um átomo de Ca em ambos os lados, mas os produtos têm três átomos de S de modo que você deve colocar o coeficiente 3 na frente de CaSO4 Ca então modificado nos reagentes para que você deve colocar o coeficiente de 3 em Ca (OH) 2
    Agora olhe para a H em ambos os lados tem 6 e, em seguida, assistir a O que em ambos os lados tem 18 átomos (12 ), então a equação é equilibrada
    2AL (OH) 3 --------------- 3CaSO4 Al2 (SO4) 3 3ca (OH) 2

  3. Basicamente, os átomos que formam as moléculas reagentes, tem de ser igual para os átomos que formam os produtos ... a partir da experiência no equilíbrio estequiométrico é mais fácil equilibrar primeiro o oxigênio eo hidrogênio ..... Como o comentário primeiro você tem que praticar muito para que você tenha velocidade no momento de rolar ...

    Não há nenhuma regra ou método que você pode escrever para ajudar, só posso explicar um roll:

    H2SO4 NaOH Na2SO4 H2O -------

    Se você olhar no lado esquerdo há 5 oxigênio, 3 de hidrogênio, íons de sódio e 1 SO4 ... em seguida, no lado direito há 5 oxigênio, duas de hidrogênio, um íon de sódio e 2 SO4, a equação desequilibrada, portanto, para atingir esse critério de equilíbrio, onde você adiciona os números para equilibrar a equação e chegar,

    H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O -------
    "Equação equilibrada"

  4. AJUSTE de uma reação química EXISTIR implica mesma quantidade de átomos de cada elemento químico ambos os elementos reactivos como PRODUTOS itens.
    Existem vários métodos: tentativa e erro, rolando por REDOX .... Mas só você obter o domínio do problema com o exercício.
    ENTÃO, trabajr A e entusiasmo



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