Leis? Dalton na química?

  • 4 respostas
  1. Bom .. Preciso de informações para explicar as leis da química d (lei da conservação de massa lei, das proporções definidas e lei de proporções múltiplas) a partir do ponto de vista de Dalton .. Pr Ayudadmee favoorr! Graciass muitos! :)

  2. Eu não sei nada ...!

    sorte

  3. Eu sei que isso pode servir Eu acho que sim ..................

    Lei Química Dalton. Peso molecular, atômica. Soluto. Solvente. Substância. Reacção química. Eletroquímica. Etequiometría


    Lei de Dalton ou lei das proporções definidas formuladas por John Dalton, em 1803, é uma das leis mais básicas estequiométricos.

    Esta lei estabelece que, quando dois elementos são combinados para dar origem a compostos diferentes, dada uma quantidade fixa de um deles, diferentes quantidades do outro são combinados com o referido valor fixo, como para dar origem a compostos de produtos estão na proporção inteiro simples.

    Isto é, quando dois elementos A e B são mais do que um composto, as quantidades de A em que estes compostos são combinados com uma quantidade fixa de B são números inteiros na razão simples.

    Este foi o último dos pesos na aplicação das leis. Dalton trabalhou em um fenômeno que Proust não tinha notado, e é o fato de que existem alguns elementos que podem ser ligados entre si em diferentes proporções para formar compostos diferentes.

    Isto Dalton lei estabelece que a pressão total de uma mistura de gás é igual a soma das pressões parciais de cada um dos componentes da mistura.

    Pt = Pa Pb ... Pn

    Pt: Pressão total. Pa Pb Pn: são as pressões parciais dos gases, b, n == Exemplo == cone

    Oxigénio e de níquel são dois compostos diferentes. Uma delas é de 21, 4% de O e 78, 6% de Ni, e o outro, 29, 0% de S e de 71% Ni.

    - Verificar a lei de Dalton para 1 g de O: 3, 67g Ni: 2, 45 g de Ni = 1, 5 = 3/2

    Outro exemplo pode ser: 1. têm um litro de leite em duas embalagens (relação fixa) e de cada um, podemos adicionar chocolate (que pode ser o outro montante é adicionado), mas em quantidades diferentes. Quero dizer que em uma tigela com o leite que coloque uma colher de chocolate eo outro colocamos meia colher de sopa de chocolate. E para que possamos verificar esta lei, uma vez que a proporção de leite é fixo e não muda o seu volume ou nada se você adicionar chocolate.
    2 anos

  4. Lei da conservação de massa:
    "Ao longo da massa de reacção química é mantido, ou seja, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Tem uma importância fundamental porque permite extrair componentes específicos de certas matérias-primas, sem ter que descartar o resto também é importante, porque nos permite obter elementos puros que seria impossível se a matéria é destruída. "
    Lei das proporções definidas:
    Quando dois ou mais elementos são combinados para formar o composto do mesmo, sempre em proporções definidas, de uma massa constante.
    Lei das proporções múltiplas:
    Pode acontecer que dois elementos são combinados para produzir vários compostos (em vez de uma, se a lei contempla Proust). Dalton, em 1808, concluiu que: os pesos de um dos elementos combinados com o mesmo peso da outra armazenada numa relação, em geral, expresso em números inteiros simples.



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