Que fatores afetam o equilíbrio químico?

  • 4 respostas
  1. por favor me ajude é que as unidades são grandes para alguns membros desta comunidade,,,, e colocar pequenas estrelas para seus amigos também podem ver a minha pergunta tem respostas mais possíveis, aaaaayyyudenmeeeeee 'por favor .. ...

  2. . Os principais fatores que afetam o equilíbrio são:

    * Mudar concentração. Considere o sistema de equilíbrio segue: A B C ou D. Adicionando algum dos reagentes, por exemplo, A, é favorecido reacção tende a consumir o reagente adicionado. À medida que mais reagente A, a taxa de reacção em relação aos produtos, e aumenta como nas taxas de reacção em estado estacionário são iguais em ambas as direcções, haverá um deslocamento da reacção para os produtos. Isto é, eles formam um número maior de C e D, até que um novo estado de equilíbrio. Do mesmo modo pode-se prever que efeitos seria um aumento da concentração de qualquer dos produtos C ou D. C crescentes, por exemplo, o deslocamento de equilíbrio em relação aos reagentes, uma vez que a velocidade de reacção nesse sentido irá aumentar até um novo estado estacionário. Ao diminuir a concentração de um dos reagentes, a remoção de parte A ou B, pode também alterar o equilíbrio químico. De acordo com o princípio de Le Chatelier, deslocar o equilíbrio no sentido de compensar este défice, isto é, para a formação de reagentes. Da mesma forma, se diminuir a concentração de um produto, o sistema reage movendo no sentido dos produtos, com o objectivo de compensar a diminuição da mesma e facilitar a formação. No entanto, apesar da variação da concentração de qualquer das substâncias envolvidas no saldo não afecta o valor da constante, se as concentrações alteradas das restantes substâncias em equilíbrio.
    * Mude a temperatura. Se a temperatura de equilíbrio químico é aumentada, o movimento do sistema contra a mudança no sentido de que há absorção de calor, isto é, a promoção da reacção endotérmica. Inversamente, através da diminuição da temperatura favorece o processo de geração de calor, ou seja, a reacção exotérmica.
    * Mudar a pressão. A variação de pressão num equilíbrio envolvendo apenas influencia quando substâncias no estado gasoso e verifica-se uma variação no número de moles de reagentes e produtos. Um aumento de pressão irá favorecer a reacção que envolve uma diminuição no volume. Inversamente, se a pressão diminui, a reacção irá favorecer produtos que ocupam um volume maior do que os reagentes.
    * Catalisadores. Eles não mudam o sentido do equilíbrio, porque igualmente influenciar as velocidades das duas reações envolvidas em qualquer equilíbrio só afetam a energia de ativação de direita e esquerda, portanto, só mudar a quantidade de tempo necessário para atingir o equilíbrio.

    Esta formulação do conceito de equilíbrio químico, posou como dois processos cinéticos em direções opostas, é sem dúvida o mais simples e intuitiva de abordar o conceito de equilíbrio químico. No entanto, a condição de equilíbrio, uma rigorosa não deve ser estabelecida com base numa abordagem cinética, mas termodinâmica.

  3. Alterações na concentração de reagentes

    MUDANÇAS DE TEMPERATURA

    As alterações de pressão

    VOLUME alterações no sistema

    O uso de catalisadores

    SORTE

  4. precione incluem, temperatura, concentração e Catalisadores



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