Ácido acético, Nomenclatura, Historia, Propiedades químicas, Producción, Utiliza, Seguridad

Pron ácido acético:. ?/'Si t k/es un compuesto orgánico con la fórmula química CH3COOH. Se trata de un líquido incoloro que cuando sin diluir también se llama ácido acético glacial. El ácido acético es el componente principal de vinagre, y tiene un sabor amargo característico y olor acre. Además de su producción como vinagre de uso doméstico, que se produce principalmente como un precursor de acetato de polivinilo y acetato de celulosa. A pesar de que se clasifica como un ácido débil, el ácido acético concentrado es corrosivo y ataca la piel.

El ácido acético es uno de los ácidos carboxílicos simples. Es un importante reactivo químico y producto químico industrial, que se utiliza principalmente en la producción de acetato de celulosa principalmente para película fotográfica y acetato de polivinilo para el pegamento de madera, así como fibras sintéticas y tejidos. En los hogares, el ácido acético diluido se utiliza a menudo en descalcificadores. En la industria alimentaria, ácido acético se utiliza bajo el código de aditivo alimentario E260 como un regulador de la acidez y como condimento. Como un aditivo alimentario que está aprobado para el uso en la UE, EE.UU. y Australia y Nueva Zelanda.

La demanda mundial de ácido acético es de alrededor de 6,5 millones de toneladas por año, de los cuales aproximadamente 1,5 Mt/a se cumple mediante el reciclaje, y el resto se fabrica a partir de materia prima petroquímica. Como un reactivo químico, fuentes biológicas de ácido acético son de interés, pero en general no competitivo. El vinagre es ácido acético diluido, a menudo producida por fermentación y posterior oxidación de etanol.

Nomenclatura

El nombre de ácido acético trivial es el nombre IUPAC más utilizado y preferido. El nombre de ácido acético sistemática, un nombre IUPAC válido, se construyó de acuerdo con la nomenclatura sustitutiva. El ácido acético nombre deriva de acetum, la palabra latina para el vinagre, y se relaciona con la palabra sí mismo ácido.

Ácido acético glacial es un nombre común para el ácido acético libre de agua. Al igual que el nombre Eisessig alemán, el nombre viene de los cristales de hielo que se forman ligeramente por debajo de la temperatura ambiente a 16,6 C.

Una abreviatura común para el ácido acético es AcOH, donde Ac representa el grupo acetilo CH3-C-. El acetato es abreviada ACO-. El aire acondicionado no debe ser confundida con la abreviatura del actinio elemento químico. Para reflejar mejor su estructura, el ácido acético se escribe a menudo como CH3-COH, CH3-COH, CH3COOH, y CH3CO2H. En el contexto de reacciones ácido-base, la abreviatura HAc se utiliza a veces, en lugar donde Ac representa etilo. El acetato es el ion resultante de la pérdida de H a partir de ácido acético. El acetato de nombre también puede referirse a una sal que contiene este anión, o un éster de ácido acético.

Historia

El vinagre se conoce a principios de la civilización como el resultado natural de la exposición al aire a la cerveza y el vino, ya que las bacterias productoras de ácido acético están presentes a nivel mundial. El uso de ácido acético en la alquimia se extiende hasta el siglo tercero antes de Cristo, cuando el filósofo griego Teofrasto describió cómo el vinagre actúa sobre los metales para producir pigmentos útiles en el arte, como el blanco de plomo y cardenillo, una mezcla verde de sales de cobre como acetato de cobre. Los antiguos romanos hierve agrió vino para producir un jarabe muy dulce llamado sapa. Sapa que se produjo en macetas de plomo era rica en acetato de plomo, una sustancia dulce también llamada azúcar de plomo o azúcar de Saturno, lo que contribuyó a la intoxicación por plomo entre la aristocracia romana.

En el Renacimiento, el ácido acético glacial fue preparado a través de la destilación seca de determinadas acetatos metálicos. El siglo 16 alquimista alemán Andreas Libavius describe tal procedimiento, y comparó el ácido acético glacial producido por este medio a vinagre. La presencia de agua en el vinagre tiene un efecto tan profundo en las propiedades del ácido acético que durante siglos los químicos creían que el ácido acético glacial y el ácido que se encuentra en el vinagre son dos sustancias diferentes. Químico francés Pierre Adet ellos resultó idéntica.

En 1847 químico alemán, Hermann Kolbe sintetizó ácido acético a partir de compuestos inorgánicos para la primera vez. Esta secuencia de reacción consistió de cloración de disulfuro de carbono al tetracloruro de carbono, seguido por pirólisis a la cloración tetracloroetileno y acuosa a ácido tricloroacético, y concluyó con la reducción electrolítica de ácido acético.

En 1910, se obtuvo el ácido acético glacial más del "licor piroleñoso" de la destilación de la madera. El ácido acético se aisló a partir de esta por el tratamiento con lechada de cal, y luego el acetato de calcio resultante se acidificó con ácido sulfúrico para recuperar el ácido acético. En ese momento, Alemania estaba produciendo 10.000 toneladas de ácido acético glacial, alrededor de 30% de los cuales se utiliza para la fabricación de tinte de índigo.

Debido a que tanto el metanol y el monóxido de carbono son materias primas de los productos básicos, carbonilación del metanol a largo parecía ser un atractivo precursores de ácido acético. Henry Dreyfus en Celanese británico desarrolló una planta piloto de carbonilación de metanol ya en 1925. Sin embargo, la falta de materiales prácticos que podrían contener la mezcla de reacción corrosiva a las altas presiones necesarias desalentado comercialización de estas rutas. El primer proceso de carbonilación de metanol comercial, que utiliza un catalizador de cobalto, fue desarrollado por la compañía química alemana BASF en 1963 - En 1968, un catalizador a base de rodio se descubrió que podría operar de manera eficiente a menor presión con casi ningún subproductos. EE.UU. empresa química Monsanto Company construyó la primera planta utilizando este catalizador en el año 1970, y rodio-catalizada carbonilación del metanol se convirtió en el método dominante de la producción de ácido acético. A finales de 1990, la empresa BP Chemicals Chemicals comercializa el catalizador Cativá, que es promovido por el rutenio para una mayor eficiencia. Este proceso Cativá iridio catalizada es más verde y más eficiente, y ha sustituido en gran medida el proceso de Monsanto, a menudo en las mismas plantas de producción.

En el medio interestelar

El ácido acético fue descubierto en medio interestelar en 1996 por un equipo dirigido por David Mehringer que detectó el uso de la antigua Asociación array Berkeley-Illinois-Maryland en el Radio Observatorio Hat Creek y el antiguo Conjunto Milimétrico ubicado en el Observatorio de Radio Valle de Owens. Fue detectado por primera vez en la nube molecular Sagitario B2 Norte. El ácido acético tiene la distinción de ser la primera molécula descubierta en el medio interestelar utilizando únicamente interferómetros de radio, en todos los descubrimientos moleculares ISM anteriores realizados en los regímenes de longitudes de onda milimétricas y centímetro, los radiotelescopios plato único por lo menos en parte responsable de las detecciones.

Propiedades químicas

Acidez

El centro de hidrógeno en el grupo carboxilo de los ácidos carboxílicos tales como el ácido acético puede separarse de la molécula por ionización:

 CH3CO2H? CH3CO2- H

Debido a esta versión del protón, el ácido acético tiene carácter ácido. El ácido acético es un ácido débil monoprótico. En solución acuosa, que tiene un valor pKa de 4,75 - Su base conjugada es de etilo. Una solución 1,0 M tiene un pH de 2,4, lo que indica que sólo 0,4% de las moléculas de ácido acético se disocian.

Estructura

En ácido acético sólido, las moléculas forman pares, está conectado por enlaces de hidrógeno. Los dímeros también pueden ser detectados en el vapor a 120 º C. Los dímeros también se producen en la fase líquida en soluciones diluidas en disolventes de enlace de hidrógeno no, y en cierta medida en ácido acético puro, pero se ven perturbadas por disolventes de enlace de hidrógeno. La entalpía de disociación del dímero se estima en 65,0 a 66,0 kJ/mol, y la disociación entropía en 154-157 J mol-1 K-1. Otros ácidos carboxílicos inferiores dimerize de una manera similar.

Propiedades solventes

Ácido acético líquido es un disolvente prótico hidrófilo, similar a etanol y agua. Con una permitividad estática relativa moderada de 6,2, se disuelve no solamente los compuestos polares, tales como sales inorgánicas y azúcares, sino también los compuestos no polares tales como aceites y elementos tales como azufre y yodo. Es fácilmente se mezcla con otros disolventes polares y no polares tales como agua, cloroformo, y hexano. Con alcanos superiores, el ácido acético no es completamente miscible más, y su miscibilidad sigue disminuyendo con largas n-alcanos. Este establecimiento situado en disolución y miscibilidad de ácido acético hace que sea un producto químico industrial utilizado. Sus propiedades disolventes son principalmente de valor en la producción de tereftalato de dimetilo.

Las reacciones químicas

 La química orgánica

El ácido acético se somete a las reacciones químicas típicas de un ácido carboxílico. Tras el tratamiento con una base estándar, que se convierte en acetato de metal y agua. Con bases fuertes, puede ser doblemente desprotona dar LiCH2CO2Li. Reducción de ácido acético da etanol. El grupo OH es el sitio principal de reacción, como se ilustra por la conversión de ácido acético al cloruro de acetilo. Otros derivados de sustitución incluyen anhídrido acético, anhídrido este se produce por la pérdida de agua a partir de dos moléculas de ácido acético. Ésteres del ácido acético del mismo modo se pueden formar a través de esterificación de Fischer, y amidas se pueden formar. Cuando se calienta por encima de 440 C, el ácido acético se descompone para producir dióxido de carbono y metano, o para producir ceteno y agua.

 Reacciones con compuestos inorgánicos

El ácido acético es ligeramente corrosivo para los metales como el hierro, el magnesio, y el zinc, la formación de gas de hidrógeno y sales de acetatos de llamadas:

 Mg 2 CH3COOH? 2Mg H2

Debido a que el aluminio forma una película resistente a los ácidos de pasivación de óxido de aluminio, tanques de aluminio se utilizan para el transporte de ácido acético. Acetatos de metal también se pueden preparar a partir de ácido acético y una base apropiada, tal como en el popular " vinagre de bicarbonato de sodio" reacción:

 NaHCO3 CH3COOH? CH3COONa CO2 H2O

Una reacción de color para las sales de ácido acético es la solución de cloruro de hierro, lo que resulta en un color rojo profundo que desaparece después de la acidificación. Acetatos cuando se calienta con arsénico trióxido de forma óxido cacodilo, que puede ser detectada por sus vapores malolientes.

Bioquímica

A pHs fisiológicos, ácido acético es generalmente completamente ionizado a acetato. En bioquímica, de etilo y ácido acético son equivalentes.

El grupo acetilo, derivado del ácido acético, es fundamental para todas las formas de vida. Cuando se une a la coenzima A, que es fundamental para el metabolismo de los hidratos de carbono y grasas. A diferencia de los ácidos carboxílicos de cadena más larga, ácido acético no se produce en triglicéridos naturales. Sin embargo, el triglicérido triacetina artificial es un aditivo alimentario común y se encuentra en los cosméticos y medicamentos tópicos.

El ácido acético se produce y se excreta por las bacterias del ácido acético, unos notables son el género Acetobacter y Clostridium acetobutylicum. Estas bacterias se encuentran universalmente en los alimentos, el agua y el suelo, y el ácido acético se produce naturalmente como las frutas y otros alimentos estropean. El ácido acético es también un componente de la lubricación vaginal de los seres humanos y otros primates, en los que aparece para servir como un agente antibacteriano suave.

Producción

El ácido acético se produce industrialmente tanto sintéticamente y por la fermentación bacteriana. Alrededor del 75% de ácido acético hecho para el uso en la industria química se realiza mediante la carbonilación de metanol, se explica a continuación. Métodos alternativos representan el resto. Las cuentas de ruta biológicos para sólo el 10% de la producción mundial, pero sigue siendo importante para la producción de vinagre, ya que muchas leyes de pureza de alimentos estipulan que el vinagre se utiliza en los alimentos deben ser de origen biológico. A partir de 2003 - 2005, la producción total mundial de ácido acético virgen se estima en 5 Mt/a, aproximadamente la mitad de los cuales se produce entonces en los Estados Unidos. La producción europea se situó en aproximadamente 1 Mt/a, y estaba disminuyendo, y 0,7 Mt/a se produjeron en Japón. Otro 1,5 Mt fueron reciclados cada año, con lo que el mercado total mundial de 6,5 Mt/a. Desde entonces, la producción mundial se ha incrementado a 10,7 Mt/a, y aún más, sin embargo, se predice aumento desaceleración en la producción. Los dos mayores productores de ácido acético virgen son Celanese y BP Chemicals. Otros productores importantes son productos químicos del Milenio, Sterling Chemicals, Samsung, Eastman y Svensk Etanolkemi.

Carbonilación del metanol

La mayoría del ácido acético es producido por carbonilación de metanol. En este proceso, metanol y monóxido de carbono reaccionan para producir ácido acético de acuerdo con la ecuación:

 CH3OH CO? CH3COOH

El proceso consiste en yodometano como un producto intermedio, y se produce en tres pasos. Un catalizador, metal carbonilo, es necesaria para la carbonilación.

  • CH3OH HI? CH3I H2O
  • CH3I CO? CH3COI
  • CH3COI H2O? CH3COOH HI
  • Al alterar las condiciones del proceso, anhídrido acético también se puede producir en la misma planta.

    Oxidación de acetaldehído

    Antes de la comercialización del proceso Monsanto, ácido acético más fue producido por la oxidación de acetaldehído. Este sigue siendo el método de fabricación segundo más importante, aunque por lo general no es competitiva con la carbonilación de metanol.

    El acetaldehído se puede producir a través de la oxidación de butano o nafta ligera, o por hidratación del etileno. Cuando butano o nafta ligera se calienta con aire en presencia de diversos iones metálicos, incluyendo los de forma peróxidos manganeso, cobalto, y cromo, y luego se descompone para producir ácido acético de acuerdo con la ecuación química

     2 C4H10 5 O2? 4 CH3COOH 2 H2O

    La típica reacción se lleva a cabo a temperaturas y presiones destinadas a ser tan caliente como sea posible mientras mantiene el butano líquido. Las condiciones de reacción típicas son 150 C y 55 atm. Productos secundarios también pueden formar, incluyendo butanona, acetato de etilo, ácido fórmico, y ácido propiónico. Estos productos secundarios también son de gran valor comercial, y las condiciones de reacción pueden ser alterados para producir más de ellos cuando sea necesario. Sin embargo, la separación de ácido acético a partir de estos subproductos se añade al coste del proceso.

    Bajo condiciones similares y utilizando catalizadores similares como se utilizan para la oxidación de butano, el oxígeno en el aire para producir ácido acético puede oxidar acetaldehído.

     2 CH3CHO O2? 2 CH3COOH

    Uso de catalizadores modernos, esta reacción puede tener un rendimiento de ácido acético mayor que 95%. Los principales productos secundarios son acetato de etilo, ácido fórmico y formaldehído, todos los cuales tienen puntos de ebullición más bajos que el ácido acético y se separa fácilmente por destilación.

    La oxidación de etileno

    El acetaldehído se puede preparar a partir de etileno a través del proceso de Wacker, y luego se oxida como anteriormente. En tiempos más recientes, compañía química Showa Denko, que se abrió una planta de oxidación de etileno en Oita, Japón, en 1997, comercializa una conversión de una sola etapa más barato de etileno a ácido acético. El proceso es catalizado por un catalizador de metal de paladio soportado sobre un heteropoliácido, tal como ácido tungstosilícico. Se cree que ser competitivo con carbonilación del metanol para plantas más pequeñas, dependiendo del precio local de etileno.

    Fermentación oxidativa

    Para la mayor parte de la historia humana, las bacterias del ácido acético del género Acetobacter han hecho ácido acético, en forma de vinagre. Teniendo en cuenta el suficiente oxígeno, estas bacterias pueden producir vinagre a partir de una variedad de productos alimenticios alcohólicas. Alimentos usados comúnmente incluyen la sidra de manzana, vino y grano fermentado, malta, arroz, o purés de patata. La reacción química global facilitado por estas bacterias es:

     C2H5OH O2? CH3COOH H2O

    Una solución de alcohol diluido inoculados con Acetobacter y se mantiene en un lugar cálido y aireado se convertirá en vinagre en el transcurso de unos pocos meses. Métodos de vinagre de decisiones industriales aceleran este proceso mediante la mejora el suministro de oxígeno a las bacterias.

    Los primeros lotes de vinagre producido por fermentación probablemente siguieron los errores en el proceso de elaboración del vino. Si mosto se fermenta a una temperatura demasiado alta, Acetobacter abrumará la levadura natural en las uvas. A medida que aumentaba la demanda de vinagre de culinaria, médica, así como instalaciones sanitarias, viticultores aprendieron rápidamente a utilizar otros materiales orgánicos para producir vinagre en los meses de verano antes de que las uvas estaban maduras y listas para su transformación en vino. Este método era lento, sin embargo, y no siempre con éxito, ya que los viticultores no entendían el proceso.

    Uno de los primeros procesos comerciales modernos fue el "método rápido" o "método alemán", primero se practica en Alemania en 1823 - En este proceso, la fermentación se lleva a cabo en una torre llena de virutas de madera o carbón. La alimentación que contiene alcohol se goteó en la parte superior de la torre, y el aire fresco suministrado desde la parte inferior por cualquiera de convección natural o forzada. El suministro de aire mejorado en este proceso redujo el tiempo para preparar vinagre de meses a semanas.

    Hoy en día, la mayor parte de vinagre se hace en la cultura depósito sumergido, descrito por primera vez en 1949 por Otto Hromatka y Heinrich Ebner. En este método, el alcohol se fermenta a vinagre en un tanque agitado continuamente, y el oxígeno se suministra mediante burbujeo de aire a través de la solución. Utilización de las aplicaciones modernas de este método, el vinagre de ácido acético al 15% puede ser preparada en sólo 24 horas de proceso por lotes, incluso 20% en el proceso de lote alimentado de 60-horas.

    La fermentación anaeróbica

    Las especies de bacterias anaerobias, incluyendo miembros del género Clostridium o Acetobacterium pueden convertir los azúcares en ácido acético directamente, sin el uso de etanol como producto intermedio. La reacción química global llevada a cabo por estas bacterias puede ser representada como:

     C6H12O6? 3 CH3COOH

    Estas bacterias acetogénicas producen ácido acético a partir de compuestos de un carbono, incluyendo el metanol, monóxido de carbono, o una mezcla de dióxido de carbono e hidrógeno:

     2 CO2 H2 4? CH3COOH 2 H2O

    Esta capacidad de Clostridium de utilizar los azúcares directamente, o para producir ácido acético a partir de las entradas menos costosos, significa que estas bacterias podrían potencialmente producir ácido acético de manera más eficiente que el etanol-oxidantes como Acetobacter. Sin embargo, las bacterias Clostridium son menos ácido-tolerantes que Acetobacter. Incluso la mayoría de las cepas de Clostridium ácido-tolerantes pueden producir vinagre de sólo un pequeño tanto por ciento de ácido acético, en comparación con las cepas de Acetobacter que pueden producir vinagre de hasta ácido acético 20%. En la actualidad, sigue siendo más rentable para producir vinagre de uso de Acetobacter que producirlo usando Clostridium y después concentrarla. Como resultado, aunque las bacterias acetogénicas han sido conocidos desde 1940, su uso industrial se mantiene confinado a unas pocas aplicaciones de nicho.

    Utiliza

    El ácido acético es un reactivo químico para la producción de compuestos químicos. El más grande de un solo uso de ácido acético es en la producción de acetato de vinilo monómero, seguido de cerca por la producción de anhídrido acético y éster. El volumen de ácido acético utilizado en el vinagre es comparativamente pequeña.

    Acetato de vinilo monómero

    El principal uso de ácido acético es para la producción de acetato de vinilo monómero. Esta aplicación consume aproximadamente el 40% a 45% de la producción mundial de ácido acético. La reacción es de etileno y ácido acético con oxígeno sobre un catalizador de paladio.

     2 H3C-COOH 2 C2H4 O2? 2 H3C-CO-O-CH = CH2 2 H2O

    El acetato de vinilo se puede polimerizar a acetato de polivinilo o de otros polímeros, que son componentes en pinturas y adhesivos.

    Producción Ester

    Los principales ésteres de ácido acético se utilizan comúnmente disolventes para tintas, pinturas y recubrimientos. Los ésteres se incluyen acetato de etilo, acetato de n-butilo, acetato de isobutilo, y acetato de propilo. Por lo general se producen por la reacción catalizada de ácido acético y el alcohol correspondiente:

     H3C-COOH HO-R? H3C-CO-O-R H2O,

    La mayoría de los ésteres de acetato, sin embargo, se producen a partir de acetaldehído mediante la reacción Tishchenko. Además, acetatos de éter se utilizan como disolventes para nitrocelulosa, lacas acrílicas, removedores de barniz, y tintes para madera. En primer lugar, monoéteres de glicol se producen a partir de óxido de etileno u óxido de propileno con el alcohol, que luego son esterificados con ácido acético. Los tres productos principales son etileno glicol monoetil éter acetato, etileno acetato de monobutil éter, y acetato de propilenglicol monometil éter. Esta aplicación consume alrededor de 15% a 20% de ácido acético en todo el mundo. Acetatos de éter, por ejemplo EEE, han demostrado ser perjudiciales para la reproducción humana.

    Se añadió anhídrido acético

    El producto de la condensación de dos moléculas de ácido acético es anhídrido acético. La producción mundial de anhídrido acético es una aplicación importante, y utiliza aproximadamente el 25% a 30% de la producción mundial de ácido acético. El proceso principal consiste en la deshidratación de ácido acético para dar cetena, que se condensa con ácido acético para dar el anhídrido:

     CH3CO2H? CH2 = C = O H2O CH3CO2H CH2 = C = O? 2O

    El anhídrido acético es un agente de acetilación. Como tal, su principal aplicación es para el acetato de celulosa, un material textil sintético también se utiliza para película fotográfica. El anhídrido acético es también un reactivo para la producción de compuestos de heroína y otros.

    Vinagre

    El vinagre es típicamente 4-18% de ácido acético en masa. El vinagre se utiliza directamente como un condimento, y en el decapado de verduras y otros alimentos. Tabla vinagre tiende a ser más diluida, mientras que decapado alimento comercial emplea soluciones que son más concentrada. La cantidad de ácido acético utilizado como el vinagre a escala mundial no es muy grande, pero es por lejos la aplicación más antigua y más conocida.

    El uso como disolvente

    Ácido acético glacial es un excelente disolvente polar prótico, como se señaló anteriormente. Se utiliza con frecuencia como un disolvente para la recristalización para purificar compuestos orgánicos. El ácido acético se usa como solvente en la producción de ácido tereftálico, la materia prima para el polietileno tereftalato. En 2006, aproximadamente el 20% de ácido acético se utiliza para la producción de TPA.

    El ácido acético se utiliza a menudo como un disolvente para las reacciones que implican carbocationes, tales como alquilación de Friedel-Crafts. Por ejemplo, una etapa en la fabricación comercial de alcanfor sintético implica un reordenamiento Wagner-Meerwein de canfeno al acetato de isobornilo; aquí ácido acético actúa a la vez como disolvente y como un nucleófilo para atrapar el carbocatión reordenado. El ácido acético es el disolvente de elección cuando la reducción de un grupo nitro arilo a la anilina utilizando paladio sobre carbono.

    Ácido acético glacial se utiliza en química analítica para la estimación de sustancias débilmente alcalinas, tales como amidas orgánicas. Ácido acético glacial es una base mucho más débil que el agua, por lo que la amida se comporta como una base fuerte en este medio. A continuación, se puede valorar usando una solución en ácido acético glacial de un ácido muy fuerte, tal como ácido perclórico.

    Aplicaciones especializadas

    Soluciones diluidas de ácidos acético también se utilizan como un baño de parada durante el desarrollo de películas fotográficas, y en agentes desincrustantes para eliminar incrustaciones de cal de los grifos y hervidores de agua. En el laboratorio clínico ácido acético diluido lisar las células rojas de la sangre con el fin de facilitar el examen microscópico.

    El ácido acético en forma de vinagre de cocina se utiliza a menudo para limpiar escalada indoor bodegas de tiza.

    La acidez también se utiliza para el tratamiento de la picadura de la medusa de caja mediante la desactivación de las células urticantes de las medusas, la prevención de lesiones graves o la muerte si se aplica de forma inmediata, y para el tratamiento de infecciones del oído externo en las personas en las preparaciones como Vosol. De esta manera, el ácido acético se utiliza como conservante en aerosol para el ensilaje de granja, para disuadir el crecimiento de bacterias y hongos. Vapor de ácido acético se utiliza para la fumigación de las colmenas de abejas para controlar Nosema y otras plagas.

    Ácido acético glacial también se utiliza como una verruga y la verruga removedor.

    Las sales orgánicas o inorgánicas se producen a partir de ácido acético, incluyendo:

    • El acetato de sodio, utilizado en la industria textil y como conservante de alimentos.
    • Acetato de cobre, que se utiliza como un pigmento y un fungicida.
    • Acetato de aluminio y el hierro de etilo-utilizados como mordientes para colorantes.
    • Acetato de paladio, que se utiliza como un catalizador para reacciones de acoplamiento orgánicos, tales como la reacción de Heck.
    • El acetato de plata, que se utiliza como plaguicida.

    Ácidos acéticos sustituidos producidos incluyen:

    • Ácido cloroacético, ácido dicloroacético, y ácido tricloroacético. MCA se utiliza en la fabricación de tinte de índigo.
    • Ácido bromoacético, que se esterifica para producir el reactivo de bromoacetato de etilo.
    • Ácido trifluoroacético, que es un reactivo común en la síntesis orgánica.

    Las cantidades de ácido acético usadas en estas otras aplicaciones juntos representan otro 5-10% de ácido acético uso en todo el mundo. Estas aplicaciones son, sin embargo, no se espera que crezca tanto como la producción de TPA. Ácido acético diluido también se utiliza en la terapia física para romper los nódulos de tejido cicatricial mediante iontoforesis.

    Seguridad

    Ácido acético concentrado es corrosivo para la piel y debe, por lo tanto, ser tratado con el debido cuidado, ya que puede causar quemaduras en la piel, daños permanentes en los ojos e irritación de las membranas mucosas. Estas quemaduras o ampollas pueden no aparecer hasta horas después de la exposición. Los guantes de látex no ofrecen protección, guantes de manera especialmente resistentes, tales como los hechos de caucho de nitrilo, se usan al manipular el compuesto. Ácido acético concentrado puede ser encendido con dificultad en el laboratorio. Se convierte en un riesgo inflamable si la temperatura ambiente supera los 39 C, y puede formar mezclas explosivas con el aire por encima de esta temperatura.

    Los peligros de las soluciones de ácido acético dependen de la concentración. La siguiente tabla muestra la clasificación de la UE de soluciones de ácido acético:

    Soluciones de ácido acético superior al 25% son manejados en una campana extractora por el picante, vapores corrosivos. Diluir ácido acético, en forma de vinagre, es inofensivo. Sin embargo, la ingestión de soluciones más fuertes es peligroso para la vida humana y animal. Puede causar graves daños al sistema digestivo, y un cambio potencialmente letal en la acidez de la sangre.

    Debido a incompatibilidades, se recomienda para mantener el ácido acético lejos de ácido crómico, el glicol de etileno, ácido nítrico, ácido perclórico, permanganatos, peróxidos e hidroxilos.