Equilibrio de reparto, Ejemplo, Coeficiente de reparto, Sustancias polares y no polares, Cromatografía de equilibrio de reparto

Equilibrio de reparto es un caso especial de equilibrio químico. Los sistemas más comunes de equilibrio químico implican reactivos y los productos en la misma fase - ya sea todos los gases o todas las soluciones. Sin embargo, también es posible obtener equilibrios entre las sustancias en diferentes fases, tales como dos líquidos que no se mezclan. Partición equilibrios son descritos por la ley de distribución de Nernst.

Ejemplo

Por ejemplo, el amoníaco es soluble tanto en agua y el disolvente orgánico triclorometano - dos disolventes inmiscibles. Si el amoníaco se disuelve primero en agua, y luego se añade un volumen igual de triclorometano, y los dos líquidos juntos agita, se establece el siguiente equilibrio:

 Kc = /

Las concentraciones de equilibrio de amoniaco en cada capa se pueden establecer mediante valoración con solución de ácido estándar. Por lo tanto, se puede determinar que Kc se mantiene constante, con un valor de 0,4 en este caso.

Coeficiente de reparto

Este tipo particular de medidas constantes de equilibrio lo distribuye una sustancia o sí particiones entre dos disolventes inmiscibles. Se llama el coeficiente de partición o coeficiente de distribución.

Sustancias polares y no polares

Las sustancias iónicas o polares son más solubles en agua que en solventes orgánicos no polares y viceversa.

Cromatografía de equilibrio de reparto

Cromatografía de equilibrio de reparto es un tipo de cromatografía que se utiliza normalmente en la cromatografía de gases y cromatografía líquida de alta resolución. La fase estacionaria en GC es un líquido de alta ebullición unido a una superficie sólida y la fase móvil es un gas.