Poliatómico de iones, Nomenclatura, Los ejemplos de iones poliatómicos comunes

Un ión poliatómico, también conocido como un ión molecular, es una especie cargada compuestas de dos o más átomos unidos covalentemente o de un complejo metálico que puede ser considerado estar actuando como una sola unidad en el contexto de ácido y base de la química o en la formación de sales. El prefijo "poli" significa "muchos", en griego, pero incluso los iones de dos átomos se conoce comúnmente como poliatómico. En la literatura antigua, un ión poliatómico también se conoce como un radical, y menos comúnmente, como un grupo radical. En el uso contemporáneo, el radical término se refiere a los radicales libres que son especies con un electrón no apareado.

Por ejemplo, un ion hidróxido está hecho de un átomo de oxígeno y un átomo de hidrógeno: su fórmula química es -. Tiene una carga de -1. Un ion de amonio se compone de un átomo de nitrógeno y cuatro átomos de hidrógeno: Su fórmula química es . Tiene carga de .

Un ión poliatómico menudo puede ser considerado como el ácido conjugado o base conjugada de una molécula neutra. Por ejemplo, el anión sulfato, SO42-, se deriva de H2SO4, el cual puede ser considerado como SO3 H2O.

Nomenclatura

Hay dos "reglas" que se pueden utilizar para el aprendizaje de la nomenclatura de los iones poliatómicos. En primer lugar, cuando se añade el prefijo bi a un nombre, se añade un hidrógeno a la fórmula del ion y su carga se incrementa en 1, siendo esta última una consecuencia de la carga del ion de hidrógeno 1. Una alternativa a la bi-prefix es el uso de la palabra hidrógeno en su lugar: el anión derivado de H CO2-3, HCO-3, se puede llamar cualquiera de bicarbonato o carbonato de hidrógeno.

Tenga en cuenta que muchos de los aniones poliatómicos comunes son bases conjugadas de ácidos derivados de los óxidos de los elementos no metálicos. Por ejemplo, el anión sulfato, SO42-, se deriva de H2SO4, el cual puede ser considerado como SO3 H2O.

La segunda regla fija en el número de oxígenos en un ion. Considere la familia oxoanión cloro:

En primer lugar, pensar en la comió iones como el nombre de "base", en cuyo caso, la adición de un prefijo per añade un oxígeno. Cambiar el sufijo comió a ite reducirá los oxígenos por uno, y manteniendo el sufijo ITE y añadiendo el prefijo hipo reduce el número de oxígenos por dos. En todas las situaciones, la carga no se ve afectada. El modelo de nomenclatura sigue en muchas series oxianión diferente basado en una raíz estándar para esa serie en particular. El-ite tiene un átomo de oxígeno menor que el-comió, pero diferentes aniones-Ate podría tener diferentes números de átomos de oxígeno.

Estas reglas no funcionan con todos los iones poliatómicos, pero sí trabajar con los más comunes.

Los ejemplos de iones poliatómicos comunes

Las siguientes tablas muestran ejemplos de iones poliatómicos más frecuentes. Solo se presentan unos pocos representantes, como el número de iones poliatómicos encontradas en la práctica es muy grande.