Cloruro de cobalto, Propiedades, Preparación, Reacciones, Otros usos

Cloruro de cobalto es un compuesto inorgánico de cobalto y cloro, con la fórmula CoCl2. Por lo general, se suministra como la CoCl26H2O hexahidratado, que es uno de los compuestos de cobalto más comúnmente utilizados en el laboratorio. El hexahidrato es de color morado oscuro en color, mientras que la forma anhidra es cielo azul. Una mezcla sería malva. Debido a la facilidad de la reacción de hidratación/deshidratación, y el cambio de color resultante, cloruro de cobalto se utiliza como un indicador para el agua en desecantes. Usos del lugar incluyen su papel en la síntesis orgánica y objetos de galvanoplastia de metal cobalto. Cloruro de cobalto da un color azul-verde en una llama.

Propiedades

Las soluciones acuosas de tanto CoCl2 y el hidrato contienen la especie 2 . Ellos también contienen iones de cloruro. En el estado sólido CoCl26H2O consiste en la molécula de trans-y dos moléculas de agua de cristalización. Esta especie se disuelve fácilmente en agua y alcohol. Soluciones acuosas concentradas son de color rojo a temperatura ambiente pero se vuelven azules cuando se calienta. CoCl26H2O es delicuescente y el CoCl2 sal anhidra es higroscópico, es fácilmente convertir para el hidrato.

Preparación

Cloruro de cobalto hidratado se preparó a partir de hidróxido de cobalto o carbonato de cobalto y ácido clorhídrico:

 Co2 2 HCl? Co6Cl2

Tras el calentamiento, el hexahidrato deshidrata en una manera escalonada.

Reacciones

En general, las soluciones acuosas de cloruros de cobalto se comportan como otras sales de cobalto ya que estas soluciones consisten en el ión 2 independientemente del anión. Estas soluciones ofrecen un precipitado de CoS después del tratamiento con H2S. CoCl26H2O y CoCl2 son débiles ácidos de Lewis que reaccionan para dar aductos que son por lo general ya sea octaédrica o tetraédrica. Con piridina, se obtiene el complejo octaédrico:

 CoCl26H2O 4 C5H5N? CoCl24 6 H2O

Con el ligando voluminoso trifenilfosfina, tetraédrica complejos resultado:

 CoCl26H2O 2 P3? CoCl2 P3} {2 6 H2O

El complejo aniónico CoCl42-:

 CoCl2 2 Cl? 2

El 2 - ión es el ion azul que se forma después de la adición de ácido clorhídrico para soluciones acuosas de cloruro de cobalto hidratado, que son de color rosa.

En el laboratorio, cloruro de cobalto sirve como un precursor común para otros compuestos de cobalto. La reacción del compuesto anhidro con ciclopentadienuro sódico da cobaltoceno. Esta especie de 19 electrones es un buen agente reductor, que se oxida fácilmente para el amarillo de los 18 electrones catión cobaltacenium. La reacción del 1-norbonyllithium con el CoCl2THF en pentano produce el tetraalquil cobalto marrón, térmicamente estable - un raro ejemplo de un compuesto de metal alcano/saturados transición estable, diferentes productos se obtienen en otros disolventes.

Derivados Co

En la presencia de amoniaco o aminas, cobalto se oxida fácilmente por el oxígeno atmosférico para dar una variedad de complejos de cobalto. Por ejemplo, la presencia de amoniaco provoca la oxidación de cloruro de cobalto al cloruro de hexamminecobalt:

 CoCl26H2O 4 4 NH4Cl 20 NH3 O2? 4 Cl3 26 H2O

La reacción se realiza a menudo en presencia de carbón vegetal como catalizador, o el peróxido de hidrógeno se emplea en lugar de aire. Otros ligandos altamente básicas que incluyen carbonato, acetilacetonato, y oxalato de inducir la formación de derivados de Co. Carboxilatos simples y haluros no.

A diferencia de los complejos de Co, Co complejos son muy lentos para el intercambio de ligandos, por lo que se dice que son cinéticamente inerte. El químico alemán Alfred Werner fue galardonado con el premio Nobel en 1913 por sus estudios sobre una serie de estos compuestos de cobalto, el trabajo que llevó a la comprensión de las estructuras de estos compuestos de coordinación.

Inestabilidad de CoCl3

La existencia de cloruro de cobalto, CoCl3, se discute, aunque este compuesto se enumera en algunos compendios. Según Greenwood y Earnshaw, los únicos compuestos binarios estables de cobalto y los halógenos, excluyendo COF3, son los dihaluros. Dicho de otra manera, CoCl2 no es reactivo hacia Cl2. La estabilidad de Co en solución se incrementó considerablemente en la presencia de ligandos de mayor basicidad de Lewis que el cloruro, tales como aminas.

Otros usos

  • Tinta invisible
  • Cloruro de cobalto es un inductor químico establecido de respuestas hipoxia-como como la eritropoyesis. Suplementación Cobalt no está prohibido y por lo tanto no sería detectado por las pruebas antidopaje actual.